CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES

1. 
   

   Concentração comum - C :
   Gramas por Litro;C = m1 / V     C = g/l   m1 = massa soluto (g)    V = Volume Solução (L)
   - Leitura de Rótulo:
      C = 2,0 g/L
      Em 1 litro de solução existe 2 gramas de soluto.
2. Densidade - d :d = m / V        d = g/ml   m = massa solução (g)   V = Volume Solução (ml)
   - Leitura de Rótulo:
      d = 0,2 g/ml
      Em 1 ml de solução existe 0,2 gramas de solução.
3. Concentração Molar ou Molaridade ou Concentração mol por litro - M :M = N1 / V     M = mol/L ,  N1 = Número de mols do soluto (mol) ,  V = Volume da solução (L)M = m1 / M1 x V   M = mol/L , m1 = massa soluto(g) , M1 = massa molar do soluto(g) , Volume Solução(L);
   - Leitura de Rótulo:
      M = 0,2 mol / L
      Em 1 litro de solução existe 0,2 mol de soluto.
   - Obs.: Relação entre Concentração Comum e Molaridade:
               C = M1 x M   C = g/l    M1 = massa molar do soluto (g)   M = molaridade (mol/L)
   - Obs.2: Concentração Molar em Íons:
                 Exemplo: M(NaCl) = 2 mol/L

   NaCl   -->	Na+	Cl-
   1 mol	1 mol	1 mol
   2 mol /L	2 mol/L	2 mol/L

                 Exemplo 2: M(CaCl₂ ) = 0,2 mol/L

   CaCl2	Ca2+	2 Cl
   1 mol	1mol	2 mol
   0,2 mol/L	0,2 mol/L	0,4 mol / L

4. Título - T: 
   • Título em massa (Tm):Tm = m1 / m     Tm = não tem unidade   m1 = massa soluto(g)   m = massa da solução(g)Tm = m1/ m1 + m2Valor do Título = 0 < T < 1
     - Leitura de rótulo:
        T = 0,2 = 20%
        Em 100 gramas de solução existe 20 gramas de soluto.
     - Obs.: Relação entra concentração comum e Título:
        C = 100 x d x T     M1 x M = 100 x d x T
     
     
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